Cas particuliers Ce chapitre permet de : Différencier les couples acide fort/bas forte et acide faible/base faible. Utiliser la constante d'acidité Ka et la constante d'équilibre de l'eau Ke.

Un acide est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composé chimique complémentaire, les bases. La théorie de Bronsted-Lowry (1923) nous dit qu’un acide libère ...

On qualifie de réaction acido-basique une transformation chimique au cours de laquelle, en solution aqueuse, un acide libère un (ou plusieurs) proton(s) capté(s) par une base. Réaction acido-basique ...

Entité moléculaire, ou l'espèce chimique correspondante, capable d'accepter un proton en donnant une autre entité ou espèce chimique : l'acide conjugué. On qualifie les bases de ce type de « fortes » ...

L'échelle est logarithmique et la lettre "p" correspond à une fonction mathématique : "-log10 (X)" que l'on peut retrouver dans pOH = - log(OH-) ou pCa = - log(Ca2+)... Le pH ne mesure que les ions ...